13．一定量的鋁鐵合金與300mL 2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為（　�。�
A．100 mLB．150 mLC．450 mLD．無法計算

分析 Al、Fe合金與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽與NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使鋁、鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒計算n（HNO3），根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要?dú)溲趸c溶液的體積．

解答 解：Al、Fe合金與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽與NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使鋁、鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒計算n（NaNO3）=0.3L×2mol/L-$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.45mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為$\frac{0.45mol}{3mol/L}$=0.15L=150mL，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行的解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物．如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判斷中正確的是（　�。�
A．XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：4
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按要求寫出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2．
（2）是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）有金屬單質(zhì)Ag生成的置換反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．
（4）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、NO3-、OH-、K+B．H+、K+、CO32-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、OH-、Cl-D．Ba+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①A與B或C混合都產(chǎn)生沉淀；②C與B或D混合也產(chǎn)生沉淀；③D與B混合產(chǎn)生無色氣體．完成下列問題：
（1）A的化學(xué)式為：CaCl2
（2）寫出D與B反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U  
  Y
（1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）SO2．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號）．
選項(xiàng)abcd
X溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率
③溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
④向含4mol V的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種（VO），請在坐標(biāo)系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較A．（填代號）
A．前者多  B．一樣多C．后者多 D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（　�。�
A．水泥B．光導(dǎo)纖維C．玻璃D．陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是（　　）
A．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的
C．常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，是因?yàn)殂~遇濃硫酸發(fā)生了鈍化反應(yīng)
D．可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9    B.13    C.11～13之間    D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減水，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液，（假設(shè)無氣體逸出損失）．
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關(guān)系中C的是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與e（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

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