Question

鈦被譽(yù)為“太空金屬”，其原因是它的強(qiáng)度大、密度小、抗腐蝕性能好．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　�。�

• A、氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)
• B、氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)
• C、氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)
• D、氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)鈦在室溫下易溶于氫氟酸來分析；
B、根據(jù)HF中元素的化合價來分析其氧化性；
C、根據(jù)HF中元素的化合價及F₂的氧化性來分析氫氟酸的還原性；
D、根據(jù)硫酸、HCl、硝酸及HF在水中的電離來分析酸性的強(qiáng)弱．

解答：解：A、鈦在室溫下易溶于氫氟酸，是因鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)，故A正確；
B、因稀硝酸中N元素的化合價為最高價，則屬于強(qiáng)氧化性酸，而HF中F元素的化合價為最低價，則氫氟酸的氧化性很弱，故B錯誤；
C、因F₂的氧化性很強(qiáng)，則對應(yīng)的氫氟酸的還原性很弱，故C錯誤；
D、因硫酸、HCl、硝酸在水中完全電離，則屬于強(qiáng)酸，而HF在水中電離不完全，則屬于弱酸，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查鈦和氫氟酸的性質(zhì)，學(xué)生應(yīng)注意利用信息來解答本題，并注意利用元素的化合價分析物質(zhì)的性質(zhì)及利用電離程度來分析強(qiáng)酸、弱酸等知識來解答．