【題目】下列選項(xiàng)中全部為微量元素的是

A.Cu、Mn、MoB.C、N、KC.Ca、Mg、Fe D.Zn、H、O

【答案】A

【解析】

組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類。大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

A、Cu、Mn、Mo都屬于微量元素，A正確；

B、C、N、K都屬于大量元素，B錯(cuò)誤；

C、Ca、Mg屬于大量元素，C錯(cuò)誤；

D、H、O屬于大量元素，D錯(cuò)誤。

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中

A.只有Na+B.一定有Na+，可能有K+

C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化物與鹽酸或氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)的是（　�。�

A.COB.CO2C.CaOD.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系

C. =3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液

D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí)，c(X-)=c(Y-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用樹狀分類法對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類

其中，強(qiáng)電解質(zhì)有：________、弱電解質(zhì)有：________，寫出③的水化物的電離方程式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，γ為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C. 圖③可以表示ⅤA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_________。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因____________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系________，理由____________。

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是___________。

（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把2g甲醛（CH2O）氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. 20％ B. 35％ C. 40％ D. 55%

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