2．下列推斷正確的是（　�。�
A．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大疾病
D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中

分析 A．地殼元素含量前四位為：O、si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2；
B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實現(xiàn)零排放；
C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；
D．漂白液能把衣服全部漂白．

解答 解：A．地殼中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，故A正確；
B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實現(xiàn)零排放，而不是對環(huán)境污染進(jìn)行治理，故B錯誤；
C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故C錯誤；
D．將衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的頑固污漬，而且能把衣服全部漂白，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了硅的含量及其化合物、綠色化學(xué)的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一般情況下，前者無法決定后者的是（　　）
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．弱電解質(zhì)的相對強弱--電離常數(shù)的大小
C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是（　　）
A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
C．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉D．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101 kPa、120℃），總質(zhì)量為72 g，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則不能被完全吸收

B．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g•mol－1

C．若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18 g

D．反應(yīng)中消耗56 g O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池負(fù)極反應(yīng)式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3═HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中：
①c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）．
②c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
B．等質(zhì)量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三種
D．石油的裂化、煤的汽化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．銅及其化臺物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分為Cu2S ）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制各銅鹽．現(xiàn)有100mLHNO3  和H2SO4 的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol．L-1．向該廢酸溶液中，加入足量的廢銅屑，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）0.36mol/L．
（3）現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m的生銹銅片，在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)后質(zhì)量仍為m．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成l mol固態(tài)氧化銅的熱化學(xué)方程式Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-$\frac{（a+b）}{4}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學(xué)方程式為CuS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CuSO4 ．
②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq），請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有0.3mol的BaSO4沉淀，每次用1L 1.7mol/L的Na2CO3處理，若使BaSO4中SO42-全部轉(zhuǎn)化在溶液中，需反復(fù)洗3次．（ksp（BaSO4）=1.07×10-10   ksp（BaCO3）=2.58×10-9）

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同步練習(xí)冊答案