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已知；，

則反應的△H為
A．　　B．
C．　D．
D
第一個反應是放熱反應，第二個反應就應該是吸熱反應，△H為正值，第二個反應的系數是第一個反應的系數的1/2，所以△H為+184.6kJ/mol的一半，所以△H=
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據化學反應的實質，下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是(
①碘升華       ②溴蒸氣被木炭吸附       ③酒精溶于水 
④HCl氣體溶于水  ⑤MgCl2溶解于水    ⑥NaCl熔化
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，化學式能準確表示該物質分子組成的是（ ）
A． NH4ClB． SiO2
C． P4 D． Na2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）實驗室在配制氯化鐵溶液時，常出現少許渾濁，原因離子方程式表示為                                　　　　　　　　。為防止出現這樣的現象，在配制時常加入        
(2)根據下列2個熱化學反應方程式：
FeO(s)+CO(g)=" Fe(s)+" CO2(g)          △H= ―218kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
______________                                            
（4）常溫下，等物質的量的濃度的①氨水 ②NH4HSO4  ③NH4Cl ④(NH4)2CO3
⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為_____________________________(填序號)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH為
A．—162 kJ·mol－1B．＋81 kJ·mol－1
C．＋162 kJ·mol－1D．－81 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量轉換的說法錯誤的是 (   )
A．酸堿中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能
B．煤燃燒是化學能轉換為熱能
C．太陽能熱水器是利用太陽能轉化為熱能
D．可充電電池在充電時是電能轉換為化學能，而放電時是化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) ===4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH="-1160" kJ·mol-1
下列說法正確的是
A．反應CO4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH="-867" kJ·mol-1
B．若用CH4還原0.2mol NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
C．若用CH4還原l mol NOx為N2的過程中，若x=1.6，則生成0.4mol CO2
D．若用標準狀況下2.24LCH4還原NOx至N2，整個過程中轉移電子0.4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L密閉容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，發(fā)生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反應（正反應為放熱反應），改變下列條件，不能使V正 增大的是
A．升高溫度B．降低溫度
C．使用催化劑D．壓縮容器，使其體積變?yōu)? L

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