為了驗證濃度對硫酸氧化性的影響，某同學(xué)根據(jù)題目提示，選擇下列儀器（儀器可以多次使用）設(shè)計實驗，驗證Zn+ H2SO4（�。�=ZnSO4 +H2↑；Zn +2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，供選用的藥品為18 mol/L硫酸溶液、鋅粒、品紅試液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、氧化銅、無水硫酸銅、堿石灰。提示：①二氧化硫具有還原性，可能與氧化銅反應(yīng)；②E、F裝置都使用；③同一裝置可多次使用。
(1)組合裝置氣流從左至右，接口連接順序為___。
(2)D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____； C裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)E裝置中藥品是堿石灰，F(xiàn)裝置中應(yīng)裝入____，其作用是____。
(4)證明鋅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ____；鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的現(xiàn)象是________。
(5)簡述鋅與濃硫酸反應(yīng)開始不產(chǎn)生氫氣的原因是____。
(1)b→l→k→e→f→l→k→g→b→c→d(d→c) i→j (j→i)
(2)SO2+2H2O+Br2=SO42- +2Br-+4H+  ；CuO+H2Cu+H2O
(3)無水硫酸銅 ；檢驗產(chǎn)物水
(4)氣體開始通入品紅試液時，品紅褪色 ；C中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色
(5)濃硫酸溶液中主要含有H2SO4分子，H+很少；且+6價硫的氧化性強(qiáng)于H+的氧化性
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安微省池州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。

I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是         。

第1組

第2組

第3組

S (單質(zhì))

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

Ⅱ．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                         。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                      。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案①

往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

紫紅色褪去

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案②

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案③

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—

 

上述方案①得出的結(jié)論是否合理                     ，原因                                 。

如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補(bǔ)充完整。

（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省安慶市高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。

I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                         。

第1組

第2組

第3組

S (單質(zhì))

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

 

Ⅱ．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                         。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                      。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案①

往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

紫紅色褪去

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案②

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案③

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—

 

上述方案①得出的結(jié)論是否合理                     ，原因                                 。

如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補(bǔ)充完整。

（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

 

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