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生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應的化學方程式為：
2FeSO4?7H2O 
 高溫 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸．用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）．其中b為干燥的試管．下列關于該反應說法正確的是（　　）
分析：A、二氧化硫和氯化鋇不反應，不能生成亞硫酸鋇沉淀；
B、石蕊試液只能檢驗氫離子的存在；
C、需要檢驗的是二氧化硫，c試管中需要加入品紅試液檢驗；
D、依據三氧化硫和水的量，結合三氧化硫和水反應后形成的硫酸溶液計算質量分數；
解答：解：A、若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為BaSO4，二氧化硫不能喝氯化鋇反應，故A錯誤；
B、b中產物用紫色石蕊試液能檢驗出氫離子的存在，但檢驗不出硫酸根離子，故B錯誤；
C、氫氧化鈉只能吸收二氧化硫無現象判斷，應用品紅試液檢驗，故C錯誤；
D、化學反應中生成1molSO3，14molH2O，發(fā)生SO3+H2O=H2SO4；反應后溶液中含13molH2O；1molH2SO4；溶質質量分數=
1mol×98g/mol
1mol×98g/mol+13mol×18g/mol
=29.5%；故D正確；
故選D．
點評：本題考查了綠礬制硫酸的反應原理和產物的性質檢驗，溶液質量分數的計算，主要是二氧化硫、三氧化硫性質的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在18世紀40年代以前，生產硫酸最古老的方法是：以綠礬（FeSO4·7H2O）為原料在蒸餾中煅燒，然后再冷凝至室溫，得到一種液體，稱之為“綠礬油”。

（1）蒸餾釜所產生的氣體中含有的成分是________________________。

（2）綠礬油的成分是________________________。

（3）綠礬油質量分數是________________________。

（4）留在蒸餾釜中的物質是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。請回答下列幾個有關硫酸工業(yè)中的幾個問題。

（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是(     )

A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B．b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%

(2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入接觸室，其主要目的是__________。

(3)接觸室中熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______________。

(4)接觸室中主要反應是SO2的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認為反應過程中還產生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學方程式可表示為_______________________。

(5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經過一系列處理后得到一種相對分子質量為172的化工原料J。試寫出J的化學式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）硫酸是化學工業(yè)最重要的產品之一，工業(yè)制法如下。

（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產物是           ，檢驗該產物的方法是（結合離子方程式簡要說明）                                                                      。

②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是            ，簡述相應的實驗現象及結論                                          。

③ 所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為                                。

（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖所示：

①圖中設備A的名稱是                      ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為                               、                              。

②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是           。

A．  二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％

D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率

（3）隨著化學工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢：① 生產成本低、② 原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填滿）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年四川省高三考前適應訓練（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

（18分）硫酸是化學工業(yè)最重要的產品之一，工業(yè)制法如下。

（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產物是            ，檢驗該產物的方法是（結合離子方程式簡要說明）                                                                       。

②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是             ，簡述相應的實驗現象及結論                                           。

③ 所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為                                 。

（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖所示：

①圖中設備A的名稱是                       ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為                                、                               。

②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是            。

A．  二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％

D． B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率

（3）隨著化學工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢：① 生產成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填滿）。

 

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