Question

（6分）（1）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為             mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為            mol/L；含溶質(zhì)              g；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為            mol/L，其中含Na⁺           g。
（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為             ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為           。

Answer 1

（1）1；1；0.04；0.01；0.023。（2）64g/mol；32。

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
（1）20g燒堿的物質(zhì)的量是20g÷40g/mol＝0.5mol。則根據(jù)c＝n/V可知，該溶液的濃度是0.5mol÷0.5L＝1mol/L；由于溶液是均一的，所以取出的1ml溶液，其濃度仍然是1mol/L；含有的溶質(zhì)質(zhì)量是1mol/L×0.001L×40g/mol＝0.04g；由于在稀釋過程中，溶質(zhì)是不變的，所以稀釋的后的溶液濃度是1mol/L÷100＝0.01mol/L；其中鈉離子的質(zhì)量是0.01mol/L×0.1L×23g/mol＝0.023g。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448ml氣體的物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol。根據(jù)M＝m/n可知。該氧化物的摩爾質(zhì)量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol；氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是16，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量是64－16×2＝32。