Vm、ρ分別表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氬氣的摩爾體積和密度, m、?分別表示每個氬分子的質(zhì)量和體積,u表示氬氣的摩爾質(zhì)量, NA為阿伏伽德羅常數(shù),下面關(guān)系式中正確的是
A.B.C.D.
CD

試題分析:A、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積可知,氣體的摩爾質(zhì)量u=ρVm,所以,這說明氣體體積與分子體積無關(guān),故A錯誤;B、氣體體積不是分子體積之和,故B錯誤;C、氣體摩爾質(zhì)量u=mNA=ρVm,得到,故C正確;D、阿伏加德羅常數(shù)NA個原子的質(zhì)量之和在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,所以,故D正確,答案選CD。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2. 24 L。將溶液稀釋為IL,測得溶液的pH=l,此時溶液中NO3的濃度為
A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.0.5 mol/LD.0.6 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氟化氫所含的分子數(shù)為0.5NA
C.常溫下,5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,14.9g KCl與NaClO的混合物中含氯元素的質(zhì)量為7.1g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.鐵制品上電鍍鋅時,陰極質(zhì)量每增加65g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
B.5.6L Cl2與足量鐵粉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目是NA
D.1L 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目是0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2。
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):稱取
研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的質(zhì)量。
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g,
完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。
裝置
A(試管+粉末)
B
C
反應(yīng)前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應(yīng)后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

請通過計算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式如下:
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質(zhì)的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

相對原子質(zhì)量原來以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標(biāo)準(zhǔn),現(xiàn)在以12C原子質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn),二者相差0.0043%。這兩種標(biāo)準(zhǔn)中數(shù)值相同的是
A.14N的質(zhì)量數(shù)B.氕原子的相對質(zhì)量
C.氯元素的相對原子質(zhì)量D.氟化鈉的摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,有著重要的作用。
(1)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時,當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87(密度1.8g?cm-3)以下時,則失去干燥能力。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
       (保留兩位小數(shù),下同)。50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時,最多可吸水___________g。
(2)工業(yè)上以高嶺土和硫酸.氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸鋁,反應(yīng)原理如下(忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)):
Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是           
(3)硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸(設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%),為使黃鐵礦煅燒充分,常通入過量40%的空氣,則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。
(4)將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室,氣體體積減少了5%(同溫同壓下測定),試計算SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。例如:Na2O2在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑。
(1)制備Na2O2的反應(yīng)為:4Na+O22Na2O   2Na2O +O22Na2O2 。
①實(shí)驗(yàn)測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì),其中鈉、氧原子個數(shù)比為10︰9.5,該樣品中Na2O2的純度為         。
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中,加入足量水,攪拌,使固體完全溶解,冷卻后,在容量瓶中配制成100mL溶液,則該溶液中OH離子的物質(zhì)的量濃度為              
(2)某同學(xué)為了檢驗(yàn)引起光化學(xué)煙霧的氣體成分(NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等),查閱資料得知:Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3,于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后,用電火花不斷引燃,充分反應(yīng)后,氣體通過足量Na2O2,Na2O2固體質(zhì)量增加c g。
①若a=c,則M氣體的成分可能含有                                  
②若2a=c,則M氣體可能是什么氣體?通過計算回答。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA力阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.1mol苯含有的C=C鍵數(shù)為3NA
B.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+濃度為1mol·L-1
D.1mol O2和2mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

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同步練習(xí)冊答案