【題目】下列屬于電解質的是
A. 液態(tài)氯化氫 B. 氯化鈉溶液 C. 銅 D. 葡萄糖
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于氯氣的敘述中,下列正確的是( 。
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣可以與鐵反應生成FeCl2
C.氯氣不能溶解于水,所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 46.8kJ·mol-1,HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。
(2)某溫度下,實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________(列出計算式,已知電離度)
(3)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產乙醇或乙醛做中間體,使產品成本降低,具有明顯經濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下:
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是 。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同 |
B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等 |
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol |
D.體系中乙烯的百分含量一定 |
(4)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結果如圖所示。回答下列問題:
① 溫度在60~80℃范圍內,乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率],分析其原因為 。
②壓強為P1MPa、溫度60℃時,若乙酸乙酯的產率為30℅,則此時乙烯的轉化率為 。
③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________。
④根據測定實驗結果分析,較適宜的生產條件是 (填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率,可以采取的措施有 (任寫出一條)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B. 伴有能量變化的變化都是化學變化
C. 在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D. 在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:
完成下列問題:
(1)該反應的化學方程式為_____________________。
(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為______________。
在2 min時,圖像發(fā)生改變的原因可能是________(用字母表示)。
A.增大壓強 B.降低溫度
C.加入催化劑 D.增加A的物質的量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氯水應保存在棕色廣口瓶中并置于陰涼處
B. 焰色反應后,要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上燃燒至無色
C. 可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法,除去CO2中含有的SO2
D. 實驗室制取Cl2、SO2時須進行尾氣處理,而CO2、H2可直接排放
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