Question

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：
Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃      
NaH+H₂O→NaOH+H₂
有關(guān)它們的敘述正確的是（　�。�

• A、離子半徑：N^3-＞Na⁺＞H⁺
• B、與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
• C、與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
• D、兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：A．電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越��；
B．有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
C．氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，據(jù)此解答；
D．NaH中，鈉離子2個(gè)電子層，氫負(fù)離子只有1個(gè)電子層．

解答： 解：A．電子層越多，半徑越大，所以氫離子半徑最小，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以Na⁺＜N^3-，即N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A正確；
B．Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃ 該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．NaH中，鈉離子2個(gè)電子層，氫負(fù)離子只有1個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，涉及離子半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)的判斷、原子結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，把握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵．