反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行       B．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行

C．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行       D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行  

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是△H－TΔS<0，所以該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行。

考點： 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

點評：化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行必須滿足△H－TΔS<0。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省安陽一中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行B．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
C．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行  

B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行

C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行          

D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是      （    ）

A低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行   

B高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行

C任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行           

D任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)  △H＜0

其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時K=0.263。

(1)降低溫度，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_________（選填：“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K值_________（選填：“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.03 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)___   _(選填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正_______υ逆（選填：“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)反應(yīng)FeO(s)+C(s)==Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是_____

   A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行   

B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行

   C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行           

D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行

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