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7．將2.24L（標準狀況）Cl2通入含10g NaOH的溶液中，生成NaClO的物質的量是多少？

分析 結合n=VVm、n=mM及Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O計算．

解答 解：氯氣的物質的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，
NaOH的物質的量為10g40g/mol=0.25mol，
由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氯氣完全反應，NaOH剩余，
則生成NaClO的物質的量是0.1mol，
答：生成NaClO的物質的量是0.1mol．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意發(fā)生的反應及過量判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列混合氣體和水反應時，一種氣體的體積減少，另一種氣體的體積增加的是（　　）
A．二氧化氮和一氧化氮B．氫氣和氧氣
C．氧氣和二氧化氮D．氯氣和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中，能用于互不相溶液體分離的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關的化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關①③．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學方程式3CO+Fe2O3高溫_2Fe+3CO2
（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟水、空氣中的氧氣等物質相互作用的結果．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應控制在
4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學式為KAl（SO4）2•12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬的相對分子質量為474；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質量比為39：27：64：320：24．
③已知明礬中鋁元素的質量分數(shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質量為0.228g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氮及其化合物與人們的生活息息相關，請回答下列有關問題．
（1）實驗室可用銅與濃硝酸反應制取NO2，其離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物．
NO與NO2按物質的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該反應的化學方程式是NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（3）汽車尾氣和硝酸工廠的尾氣中含有NO和NO2．同溫同壓下，3.5L NH3恰好將3.0L NO和NO2的混合氣完全轉化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積比是1；3．
（4）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同的質量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質的量的關系如圖所示，則b
是Fe（NO3）2，n3=0.375，p=0.15．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．加入Ca（OH）2溶液后，因生成難電離的物質而能發(fā)生反應的是（　�。�
A．NaCO3B．氨水C．NH4ClD．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如圖所示．根據(jù)分析判斷正確的是（　　） 
A．OE段表示反應速率最快
B．EF段表示反應速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示收集的CO2最多
D．OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b用導線連接時，該裝置為原電池，鐵片為負極，發(fā)生氧化反應
B．a和b用導線連接時，Pt片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-═Cu
C．a和b分別連接直流電源正、負極時，該裝置為電解池，Pt片為陽極，電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．a和b分別連接直流電源正、負極時，Cu2+向Pt電極移動

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