Question

【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn):

（1）取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類型)。

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3膠體。

（3）取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別 。

（4）用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):向其中滴入過(guò)量稀硫酸,現(xiàn)象是

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（1）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；復(fù)分解反應(yīng)；

（2）紅褐；

（3）乙；膠體和溶液

（4）先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解

【解析】

試題分析：Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3+離子，溶液呈黃色，故答案為：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；

（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，復(fù)分解反應(yīng)；

（2）向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐；

（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故而溶液沒(méi)有，故可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液；故答案為：乙，膠體和溶液；

（4）向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，電解質(zhì)電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe(OH)3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，隨著硫酸的加入，H+與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液。