14．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體．下列說法中正確的是（　　）
A．所得到的分散系屬于膠體
B．用一束光照射該分散系時，看不到一條光亮的“通路”
C．該分散系不能透過濾紙
D．該分散系的分散質(zhì)為Fe（OH）3

分析 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來判斷屬于該分散系為膠體分散系分散系，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析．

解答 解：根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)．
A．分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，故A正確；
B．該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，故B錯誤；
C．該分散性屬于膠體，可以通過濾紙，故C錯誤；
D．分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe2O3是紅色的，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意膠體的本質(zhì)特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是_________（寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；

（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________，反應(yīng)中2mol的氧化劑能_________（填“失去”或“得到”）_________mol電子．

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器除燒杯還有500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．NaOH溶液與醋酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．稀H2SO4與純堿溶液反應(yīng)：2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O
D．少量二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)制硫酸時，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．

（1）某溫度，SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開始時在100L的密閉容器中加4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=_3.33
（2）某人設(shè)想以如圖1所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（3）常溫，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol•L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度2.16×10-7mol/L．
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請?jiān)趫D2中畫出此變化過程中SO3（G）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號）④⑤．
①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL試劑瓶
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是托盤天平、500mL容量瓶（填儀器名稱）．
（4）如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的（填偏大、偏小或無影響，以下同）偏��；如果溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是（　�。�
A．豆?jié){B．墨水C．泥水D．蘇打水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．224g鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl2 的物質(zhì)的量為多少？
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少L氣體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．但其腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，尋求金屬制品抗腐蝕處理的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡．但是加熱或在稀HNO3中，鐵與硝酸會不斷反應(yīng)．不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖1．
①鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：鐵在濃HNO3中會“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴(yán)重．
③由圖示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是NO2、NO； 請用一句話概括該圖2反映出的基本結(jié)論硝酸濃度（密度）越大，其還原產(chǎn)物化合價越高．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材再經(jīng)氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．

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