Question

(8分)對(duì)下圖中電極加以必要的連接并填空：

(1)在A圖中，使銅片上冒氣泡。請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫________。電極反應(yīng)式：

鋅板：_______________________________________________________________；

銅板：______________________________________________________________。

(2)在B圖中，使a極析出銅，則b極析出________。加以必要的連接后，該裝置叫________。電極反應(yīng)式，a極：________；b極：________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

(3)將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導(dǎo)線連接，則連接后的A裝置叫________，B裝置叫________。Zn板為_(kāi)_______極，a極為_(kāi)_______極。A圖發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，B圖發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

(1)原電池　Zn－2e^－===Zn^2＋

2H^＋＋2e^－===H₂↑

(2)O₂　電解池　2Cu^2＋＋4e^－===2Cu

4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

降低　裝置連接如圖：

(3)原電池　電解池　負(fù)　陽(yáng)

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

解析:自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成電解池。

(1)A池為自發(fā)反應(yīng)，將兩極用導(dǎo)線連接即可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極。

(2)B中使a極析出銅，則需電解，將a極連接電源負(fù)極，則b極為陽(yáng)極，可析出O₂，反應(yīng)后溶液中生成H₂SO₄，pH降低。

(3)按題意將兩池連接，則A池為原電池，B池為電解池，a極為陽(yáng)極，b極為陰極。