Question

500℃、60.0MPa條件下，合成氨原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系：
下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
• B、原料氣中H₂的比例越大，平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)就越高
• C、圖中a點(diǎn)H₂的平衡體積分?jǐn)?shù)為43.5%
• D、平衡狀態(tài)時(shí)移走部分氨氣，保持條件不變，△H減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)反應(yīng)特征：該反應(yīng)放熱，氣體體積正向減少；
B、氨氣在平衡混合氣體中的百分含量與增加的氫氣的量有關(guān)；
C、N₂+3H₂=2NH₃，反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%，設(shè)平衡混合氣體體積為 100，氨氣為體積42，計(jì)算反應(yīng)的氫氣，依據(jù)氣體體積比計(jì)算原混合氣體中氫氣體積，得到平衡狀態(tài)下氫氣的體積分?jǐn)?shù)；
D、反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與是否移走物質(zhì)無關(guān)．

解答： 解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，故相對(duì)分子質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氨氣在平衡混合氣體中的百分含量不一定增大，這與增加的氫氣的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)反應(yīng)：N₂+3H₂=2NH₃ △V
             1 3    2   2
      平衡體積       V    V
即反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%，設(shè)平衡混合氣體體積為100，氨氣為體積42，則反應(yīng)前氣體體積：100+42=142，氮?dú)夂蜌錃獍凑?：3混合，氫氣體積為：142×

3

4

=106.5，
依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的氫氣體積為：42×

3

2

=63，
平衡狀態(tài)時(shí)氫氣體積為：106.5-63=35.5-21=43.5，
則氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為：

43.5

100

100%=43.5%；故C正確；
D、反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與是否移走物質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意化學(xué)平衡的計(jì)算方法，明確化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．