【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 過(guò)量氨水滴入氯化鋁溶液中：Al3＋+3OH― Al(OH)3 ↓

B. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2O

C. NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO―+Fe2＋+2H2O 2HClO + Fe(OH)2 ↓

D. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2 ：Ca2＋ +2ClO― +H2O +CO2 CaCO3↓+2HClO

【答案】B

【解析】選項(xiàng)A中一水合氨是弱堿，在離子方程式中不能拆分為離子，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2O，選項(xiàng)B正確。NaClO溶液有很強(qiáng)的氧化性，可以與FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)將Fe2+氧化，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2最后應(yīng)該得到碳酸氫鈣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 1mol硫酸中含有4mol氧原子 B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

C. 6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量是98g D. 0.5mol硫酸中含有1g氫元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10﹣5molL﹣1

K1=4.4×10﹣7molL﹣1
K2=5.6×10﹣11molL﹣1

3.0×10﹣8
molL﹣1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ．
（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填字母序號(hào)，下同）．
A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）
D． E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是 ．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：

則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c（H+），理由是 ．
（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12 ， 該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價(jià)為+4價(jià)
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈氮?dú)�，�?qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是_____________；實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖連接好，然后_____________，再開(kāi)始實(shí)驗(yàn)；

（2）燒瓶?jī)?nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，解釋放出氨氣的原因________________；

（3）本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一斷時(shí)間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的氮?dú)狻８鶕?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨氣具有______________（填編號(hào)）；

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性

（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________；

（5）在最后出氣管口收集干燥純凈的氮?dú)�，收集方法�?/span>_________（填編號(hào)）；

A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

選項(xiàng)

①

②

現(xiàn)象

A

淀粉KI溶液

濃硫酸

溶液變藍(lán)

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無(wú)明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濃鹽酸

濃氨水

有白煙產(chǎn)生

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)。

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。

（2）反應(yīng)②中O2與CuCl2的物質(zhì)的量之比是_________。

（3）一定條件下，以HCl、CuO、O2為原料，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板�，F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板沒(méi)入500mL某濃度FeCl3溶液中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體剩余；將固體濾出并從濾液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）：

（1）原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

（2）假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_______________________。

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