16．Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3  Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
B．Na2CO3溶液呈堿性  CO32-+H2O?H2CO3+OH-
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4  CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．碳酸根離子分步水解，以第一步為主；
C．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化解答．

解答 解：A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，化學(xué)方程式：2 Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液呈堿性，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH離子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 實現(xiàn)硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，離子方程式：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸根離子分步水解，離子方程式遵循原子個數(shù)守恒，電荷守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W屬于短周期主族元素．X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2
B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物熔沸點低
D．Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是R＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的（　�。�
A．A為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
C．A極的電極反應(yīng)式為
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，進(jìn)入A極區(qū)的H+的個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理．在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機物K是治療高血壓藥物的重要中間體，它的合成路線如圖（部分轉(zhuǎn)化條件略去）

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R、R1、R2表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）F中含有的官能團(tuán)是醛基．
（4）G與E生成H的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．
（5）C→D的化學(xué)方程式是+O2 $→_{△}^{催化劑}$+2H2O．
（6）I的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）有關(guān)J的說法中，正確的是bc（選填字母）．
a．能與NaHCO3反應(yīng)       b．能與NaOH反應(yīng)       c．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
（8）K存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：K$→_{NaOH/△}^{F}$M（C16H15NO5Na2），M的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．某溶液中只含有四種離子NH4+、Cl-、OH-、H+，已知該溶液中溶質(zhì)可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關(guān)系可能為（　�。�
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B．[NH4+]=[Cl-]＞[H+]=[OH-]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]D．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)方法是相同溫度的水浴加熱或加入相同量的MnO2等催化劑（填一種即可）．
（2）利用實驗②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認(rèn)為最不可能的是猜想1；理由是因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑．
（3）同學(xué)們又對余下的兩種猜想進(jìn)行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中．無明顯現(xiàn)象①Cl-不具有催化作用或猜想3不正確
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中．②試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃③Fe3+具有催化作用或猜想2正確
乙小組通過Na2S2O3與0.1mol•L-1 H2SO4反應(yīng)溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下：
實驗編號溫度/℃Na2S2O3V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
c/mol•L-1V/mL
①250.15.010.0a
②250.110.010.00
③250.15.05.0b
（4）已知：反應(yīng)中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）若同時選擇實驗①②、實驗①③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中b為10mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究．該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2．
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水�、�3%H2O2溶液　③氧化銅�、�1.0 mol•L-1鹽酸�、轁饬蛩帷、�1.0 mol•L-1NaOH溶液�、叱吻迨宜、�0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液�、獗椒尤芤�
（1）若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應(yīng)選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi)）⑥⑦⑤③⑦．
（2）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；　假設(shè)2：只有FeO；　假設(shè)3：含有Fe和FeO．
（3）設(shè)計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量CuSO4；溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設(shè)2成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設(shè)1成立；若溶液呈淺綠色，則假設(shè)3成立．
（4）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴雙氧水，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設(shè)3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設(shè)溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的QUOTE，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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同步練習(xí)冊答案