下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（    ）

A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化
B．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
C．Ba(OH) 2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

D

解析試題分析：A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化屬于放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B、鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2?8H2O、NH4Cl的總能量一定低于BaCl2、NH3?H2O、H2O的總能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但無(wú)化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)中碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，吸熱放熱反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述正確的有  (      )

A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出熱量為a kJ
B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水時(shí),放出熱量b kJ
C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol
D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（ ）

A．-183 kJ·mol-1 B．-91．5kJ·mol-1　　 
C．+183kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　 D．+ 91．5kJ·mol-1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s）  ΔH= -351．1 kJ·mol-1  ①
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s）  ΔH= -90．7 kJ·mol-1    ②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)熱ΔH為

A．-260．4 kJ·mol-1B．+260．4 kJ·mol-1C．- 441．8 kJ·mol-1D．+ 441．8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（   ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（石墨）C（金剛石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ。
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知化學(xué)鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（   ）

A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．—（4Q—M—2N）KJ/mol
C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=" a" kJ/mol   
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=" b" kJ/mol
2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H=" c" kJ/mol
關(guān)于它們的下列表述，正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值  
C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(單斜，s)=S(正交，s)  ΔH3
下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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