Question

9．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣標準狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是（　�。�

• A． 鋅與鎂
• B． 鐵與鋅
• C． 鋁與鐵
• D． 鎂與鐵

Answer 1

分析 若均為+2價金屬，與鹽酸反應氫氣，存在M～H₂↑，n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，則金屬的平均相對摩爾質量為$\frac{23g}{1mol}$=23g/mol，結合平均值法來解答．

解答 解：若均為+2價金屬，與鹽酸反應氫氣，存在M～H₂↑，n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，則金屬的平均相對摩爾質量為$\frac{23g}{1mol}$=23g/mol，
A．Zn、Mg的相對原子質量分別為65、24，均大于23，故A不選；
B．Fe、Zn的相對原子質量分別為56、65，均大于23，故B不選；
C．Al轉化為+2價時其相對原子質量為27×$\frac{2}{3}$=18，F(xiàn)e的相對原子質量為56，則平均值可為23，故C選；
D．Mg、Fe的相對原子質量分別為24、56，均大于23，故D不選；
故選C．

點評 本題考查金屬與酸的反應，為高頻考點，把握+2價金屬與酸反應的規(guī)律及平均值為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意平均值法的應用，題目難度不大．