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【題目】氧化還原反應的實質是 ( )

A. 氧元素的得與失 B. 化合價的升降

C. 電子的得失或偏移 D. 分子中原子重新組合

【答案】C

【解析】試題分析：氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移，而化合價升降只是一種表現，是判斷氧化還原反應的依據，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（ ）

①再加入30mL 3mol/L鹽酸 ②改用30mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度．

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于天然高分子化合物的是

A．纖維素 B．蔗糖 C．油脂 D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（　�。�

A. 硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

B. 過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源

C. 氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

D. 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點一般比它的各成分金屬的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為
A.A>B>C>D
B.A>C>B>D
C.A>C>D>B
D.B>D>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

①該反應的平衡常數的表達式是____________，由表中數據判斷△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為____________，則反應速率v（H2）=_____________。

（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：

請回答：

(1)過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是________________________；

(2)溶液H中所含的陽離子有________________(用離子符號表示)；

(3)合金A與D在高溫下反應的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應叫鋁熱反應。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應發(fā)生時放出大量的熱。仔細閱讀上述信息回答下列問題：

（1）“鋁熱反應”屬于四大基本反應類型中的________反應。

（2）信息中的“某些”反應指________(填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”)反應。

（3）試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 鐵長期置于空氣中，表面形成致密氧化膜

B. 加熱鋁箔，鋁熔化并滴落下來

C. 金屬鈉、鋁、鐵都能與鹽酸反應，且反應實質一樣

D. 人類最早使用的金屬是鐵

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