Question

（2013?房山區(qū)一模）下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　　）

A．在CH₃COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

B．在H₂O₂溶液中，滴加FeCl₃溶液產(chǎn)生氣泡：2H₂O₂+2Cl^-?2H₂O+O₂↑+Cl₂↑

C．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H⁺?Cu²⁺+H₂↑

D．向Cu（OH）₂懸濁液中滴加Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色：Cu（OH）₂（s）+S^2-?CuS（s）+2OH^--

Answer 1

分析：離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：
①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等；
A．乙酸根離子水解是可逆反應(yīng)；
B．氯氣的氧化性大于過(guò)氧化氫；
C．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，構(gòu)成原電池，鋅為原電池的負(fù)極；
D．硫化銅的溶解度小于氫氧化銅．

解答：解：A．在CH₃COONa溶液中乙酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，滴加酚酞變紅，水解為可逆反應(yīng)，離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣的氧化性大于過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫不能氧化氯離子生成氯氣，F(xiàn)eCl₃溶液能催化H₂O₂溶液，正確反應(yīng)為：2H₂O₂

FeCl3  .

2H₂O+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，構(gòu)成銅鋅原電池，Zn活潑，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，硫化銅為黑色沉淀，氫氧化銅的溶解度大于硫化銅，向Cu（OH）₂懸濁液中滴加Na₂S溶液，發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-?CuS（s）+2OH^--，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．