Question

【題目】在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B.向a點所示溶液中能入SO2 ， 溶液的酸性和漂白性均增強
C.由a點到b點的過程中，溶液中c（H+）/c（ClO﹣）減小
D.c點所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應選pH計，故A錯誤；
B．向a點所示溶液中通入SO2 ， 氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為鹽酸，酸性增強，漂白性減弱，故B錯誤；
C．由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中 增大，故C錯誤；
D．c點溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO），故D正確；
故選D．