20．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法正確的是（　　）
A．H2 （g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＜0
B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．Cl2，Br2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2

分析 A、化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0；
B、依據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無關(guān)；
C、HCl、HBr、HI的化學(xué)鍵的鍵能逐漸減�。�
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來判斷

解答 解：A、化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0，H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0，故A錯誤；
B、反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無關(guān)，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3 ，故B錯誤；
C、途徑III是斷形成化學(xué)鍵的過程，是放熱過程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故形成HCl、HBr、HI化學(xué)鍵所放出的能量逐漸減小，故C錯誤；
D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，氯氣和氫氣化合更容易，兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了合成反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變分析判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和同主族性質(zhì)變化規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．石油分餾B．用蒸餾法制取蒸餾水
C．干冰氣化D．電解水制氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6
C．H2O2的電子式：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．F是最簡單的烴，B是最常見的無色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強酸又能溶于強堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質(zhì)量為144g•mol-1．
請問答下列問題：
（1）F的電子式為．
（2）C的化學(xué)式為Al4C3．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發(fā)生的反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時儲氫合金作正極
B．充電時儲氫合金作負極
C．充電時陽極周圍c（OH-）減少
D．放電時負極反應(yīng)為LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的六種前四周期元素，其相關(guān)信息如表所示：
A原子半徑最小的元素
B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)
D原子L電子層上有2對成對電子
EE與D同主族
F基態(tài)F+核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)
（1）A元素是H；（填元素符號）．E所在周期中電負性最大的元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為；
（2）B，C，D三種元素的基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；（用元素符號表示）
（3）向F2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為〔F（NH3）4]SO4，該物質(zhì)的陽離子中的化學(xué)鍵有配位鍵和共價鍵（填“離子鍵”“共價鍵”“‘配位鍵”或“π鍵”）；陰離子的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）B2A4分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：1；
（5）E與F形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶體的化學(xué)式為CuS，密度為$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組序號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）②MgF2和NaCl③235U與238U④Na2O2和KOH⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）⑥N2和H2⑦和⑧乙烷和戊烷
（1）互為同素異形體的是①；
（2）互為同位素的是③；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑤；
（4）屬于同一物質(zhì)的是⑦；
（5）互為同系物的是⑧；
（6）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；
（7）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；
（8）由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和α-氨基丙酸所組成的混合物在一定條件下可以生成二肽，則二肽的種類有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)《高中化學(xué)（必修1）》中學(xué)習的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）B是O2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F+CO2→B+G：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②C+D→I：H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl；
（3）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨氣應(yīng)使用向上排空氣法，要得到干燥的氨氣通常選用堿石灰做干燥劑．

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