將一定量的鋁粉與FeO·2Fe2O3的混合物粉末分成兩等份，一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體15.68 L（標準狀況）。另一份在高溫下能恰好完全反應(yīng)，則此反應(yīng)所得固體混合物再與足量鹽酸充分反應(yīng)可產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為

A．11.20 L       B．13.44 L       C．22.40 L       D．31.36 L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟南二模）工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3．的流程如下
已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe2O3（S）+3C（s）
加熱
2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
②3CO（g）+Fe2O3（s）
加熱
2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
③反應(yīng)2Fe2O3（s）+3C（s）
加熱
4Fe（s）+3CO2（g）△H=
-467.5
-467.5
kJ?mol-1
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當生成1molAlCl3．時轉(zhuǎn)移
3
3
  mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3．溶液除去Cl2，其離子方程式為：
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
．在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Al+FeCl3
 高溫 
.
 
AlCl3+Fe
Al+FeCl3
 高溫 
.
 
AlCl3+Fe
．充分反應(yīng)后溫度降至
315℃
315℃
以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3．
②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的
c
c
（填字母序號）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（A1）：m（Pb）=
2：23
2：23
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省七市（州）高三4月聯(lián)考模擬試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：

(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。

(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是______ (填編號）。

a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu     b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe

c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu            d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al

(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______。

(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。

(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。

①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負極反應(yīng)式可表示為_____；充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。

②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______ (填“增大” “減小”或“不變”）。

 

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