Question

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe（SCN）₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

Answer 1

分析：A、氯水中存在平衡Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動．
B、Fe（SCN）₃溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）²⁺（紅色），加入NaOH溶液，發(fā)生反應Fe³⁺+OH^-=Fe（OH）₃，溶液中Fe³⁺濃度降低，平衡向生成Fe³⁺的方向移動．
C、合成氨反應為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃ （g）△H＜0，正反應為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度平衡向放熱反應移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動．
D、可逆反應為H₂（g）+I₂（g）2HI（g），反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動．

解答：解：A、氯水中存在平衡Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、Fe（SCN）₃溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）²⁺（紅色），加入NaOH溶液，發(fā)生反應Fe³⁺+OH^-=Fe（OH）₃，溶液中Fe³⁺濃度降低，平衡向生成Fe³⁺的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C、合成氨反應為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃ （g）△H＜0，正反應為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度平衡向放熱反應移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、可逆反應為H₂（g）+I₂（g）2HI（g），增大壓強I₂的濃度增大，顏色加深，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動，不能用用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查了勒夏特利原理、平衡移動等，難度中等，注意改變壓強的實質是改變體積，影響反應混合物的濃度．