Question

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe（SCN）₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

Answer 1

分析：A、氯水中存在平衡Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動(dòng)．
B、Fe（SCN）₃溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）²⁺（紅色），加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+OH^-=Fe（OH）₃，溶液中Fe³⁺濃度降低，平衡向生成Fe³⁺的方向移動(dòng)．
C、合成氨反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃ （g）△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)．
D、可逆反應(yīng)為H₂（g）+I₂（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)．

解答：解：A、氯水中存在平衡Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)�故A正確；
B、Fe（SCN）₃溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）²⁺（紅色），加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+OH^-=Fe（OH）₃，溶液中Fe³⁺濃度降低，平衡向生成Fe³⁺的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)�故B正確；
C、合成氨反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃ （g）△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)�故C正確；
D、可逆反應(yīng)為H₂（g）+I₂（g）2HI（g），增大壓強(qiáng)I₂的濃度增大，顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用用勒夏特列原理解釋?zhuān)�故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特利原理、平衡移動(dòng)等，難度中等，注意改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變體積，影響反應(yīng)混合物的濃度．