【題目】每年6月5日為世界環(huán)境日。下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是

A.開發(fā)利用太陽能B.提倡垃圾分類處理

C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)D.將工業(yè)廢水直接排放

【答案】D

【解析】

A. 開發(fā)利用太陽能可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護(hù)，A正確；

B. 提倡垃圾分類處理，有利于環(huán)境保護(hù)，B正確；

C. 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，C正確；

D. 將工業(yè)廢水直接排放會造成水源和土壤污染，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.溫度相同、體積相同的 O2（g）和 N2（g）分子數(shù)相同
B.等溫等壓下，SO2氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16：11
C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），兩容積中的壓強(qiáng)之比等于 5：2
D.等溫等壓條件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的體積之比等于 5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題
（1）H2SO4與HNO3的摩爾質(zhì)量分別為、 ， 9.8g H2SO4與g HNO3所含的分子數(shù)相同，它們所含氫原子數(shù)之比是 ．
（2）一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數(shù)相等，則溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. CuSO4溶液 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞硝酰(NOCl)具有強(qiáng)氧化性，易與水反應(yīng)生成HCl和氮氧化物。實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)Cl2+2NO2NOCl △H<0制備

回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)擬用下圖所示裝置(夾持儀器未畫出)擬制備Cl2和NO。

①制取Cl2時(shí)，分液漏斗中加入濃鹽酸，則燒瓶中放入的固體藥品可能是______。

②制取NO時(shí)，銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）乙組的同學(xué)制氯化亞硝酰（沸點(diǎn)為-5.5℃)的裝置如下：

①裝置D的作用是___________；裝置E的作用是________。

②裝置C中冰鹽冷卻的目的是___________(寫兩點(diǎn))。

（3）丙組依據(jù)文獻(xiàn)記載，氯化亞硝酰也可用NaNO2固體與氣體制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。T1____T2(大于，小于，等于)，正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有___________(填字母編號)。

A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)

B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體

C.保持其他條件不變,升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A. ①② B. ②③. C. ②④ D. ①③

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