向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）(     )

  A．   B．             C．  D．


考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．

專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．

分析：根據(jù)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O來分析．

解答：  解：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，

則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，

發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，

然后發(fā)生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，

顯然只有D符合，

故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來解答．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：

（1）A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族； 

（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H； 

（3）C的焰色反應(yīng)呈黃色；

（4）D在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：　　；

（2）化合物H的水溶液pH　　 7，其原因是　NH（用離子方程式表示）；

（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該物質(zhì)的電子式　　；

（4）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．設(shè)計如圖裝置：

①溶液a和固體b分別為　　，　　；

②該裝置有一個明顯不足是　　；若裝置改進(jìn)后溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中， Ag+濃度大小順序正確的是                                 （    ）

   A．AgCl>AgI> AgBr                   B．AgCl> AgBr>AgI   

 C．AgBr >AgCl>AgI                  D．AgBr >AgI>AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(     )

    A．稱量時，左盤高，右盤低           B．定容時俯視讀取刻度

    C．原容量瓶洗凈后未干燥             D．定容時液面超過了刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是(     )

  A．冷水          B．沸水          C．NaOH濃溶液   D．NaCl濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將3.2g銅片投入到一定量的濃HNO3中，當(dāng)收集到1.792L的氣體（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，金屬銅恰好全部溶解．（相對原子質(zhì)量：Cu：64）

求：（1）反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少？

（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？

（3）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由1﹣溴丁烷為主要原料制取1，2﹣二溴丁烷時，發(fā)生的反應(yīng)依次為(     )

    A．消去反應(yīng)、加成反應(yīng)               B．加成反應(yīng)，消去反應(yīng)

    C．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)               D．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）化合物甲中一定含有的含氧官能團(tuán)的名稱為   ．

（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是   ．

（3）苯氧乙酸有多種同分異構(gòu)體，同時滿足條件：

①含有酯基；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一硝基取代物只有兩種．符合上述條件的同分異構(gòu)體有  種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式、、（其中之一）．

（4）已知：

R﹣CH2﹣COOH

R﹣ONaR﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣代表烴基）

菠蘿酯的合成路線如下（合成路線中的“甲”已由上述第二問推得）：

①試劑X不可選用的是（選填字母）   ．

a．CH3COONa溶液       b．NaOH溶液       c．NaHCO3溶液      d．Na

②丙的結(jié)構(gòu)簡式是ClCH2COOH，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是   ．

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（    ）

A．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變         B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變

C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

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