Question

（6分）某待測(cè)液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量待測(cè)液于試管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；

②過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；

③在步驟②中的溶液中，繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

（1）待測(cè)液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ；

（2）還有一種離子不能確定是否存在，要確認(rèn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是 。

Answer 1

（6分）（1）Ba2+、Fe2+、Cl-（2分）；CO32-、Fe3+（2分）；

（2）焰色反應(yīng)（1分）；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（1分）；

【解析】

試題分析：①取適量待測(cè)液于試管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成，證明含有Ba2+，由于Ba2+與CO32-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，所以不存在CO32-；②過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，說明沒有Fe3+；③在步驟②中的溶液中，繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅，說明在滴加氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3+遇SCN-是溶液變?yōu)檠�紅色，因此可以證明在原溶液中含有Fe2+；由于Ba2+、Fe2+都是陽(yáng)離子，根據(jù)溶液呈電中性的原則，則溶液中還應(yīng)該含有陰離子Cl-。因此通過上述分析可知在待測(cè)液中一定含有的離子是Ba2+、Fe2+、Cl-；一定不含有的離子是CO32-、Fe3+；不能確定的離子是K+；要確認(rèn)這種離子的存在的實(shí)驗(yàn)方法用焰色反應(yīng)，用光潔無銹的鐵絲蘸取少量待測(cè)溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰為紫色，就證明含有K+，若無紫色，證明不含K+。

考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)方法及溶液的成分的確定的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：離子共存 考點(diǎn)2：鐵及其化合物 考點(diǎn)3：銅及其化合物 考點(diǎn)4：鹵素 試題屬性

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