【題目】（1）1mol H2SO4中含______mol氧原子，________個氫原子。

（2）4.5g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是________。

【答案】42NA（或1.204×1024）24.51：4

【解析】

（1）1個H2SO4分子中含4個O原子、2個H原子，1molH2SO4中含4mol氧原子；含2mol氫原子，H原子數(shù)為2NA或2mol6.021023mol-1=1.2041024個。

（2）4.5gH2O的物質(zhì)的量為4.5g18g/mol=0.25mol，與4.5gH2O所含分子數(shù)相等的H2SO4物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol98g/mol=24.5g；0.25molH2O中含氧原子物質(zhì)的量為0.25mol，0.25molH2SO4中含氧原子物質(zhì)的量為0.25mol4=1mol，所含氧原子數(shù)之比為1:4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是

A. 離子半徑：Z>X>Y

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. Y、Z位于元素周期表中第ⅥA族，但最高正價不相同

D. X、W的氣態(tài)氫化物混合產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分，標(biāo)出了A～K共十種元素所在位置。請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

A

B

3

C

D

E

F

G

4

H

I

K

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，最活潑的金屬是_____。

（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是_______。

（3）化合物C2B2的電子式為__________________；該化合物和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）E的最高價氧化物屬于________________性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（5）D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。

（6）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬中適合用來盛裝濃硫酸的是( )

A.鋅B.鐵C.銅D.金

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【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（ ）
A.Si
B.CaO
C.SiO2
D.Na2CO3

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【題目】室溫下，下列敘述正確的是

A. 若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且溶液顯酸性，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，某科研小組采用如下方案由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3 等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀。

己知:①鉻鐵礦在熔融、氧化過程中發(fā)生的主要反應(yīng)：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2

Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

(1)步驟①中反應(yīng)物NaNO3的作用是_______，熔融時所用的儀器為________(填字母)。

A瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝

(2)步驟②所得的濾渣1中含量最多的金屬元素是___________。

(3)步驟③可用醋酸調(diào)節(jié)濾液1的pH至7~8，可用__________(填儀器或用品名稱)測定溶液的pH，寫出步驟③加醋酸生成Al(OH)3 的離子方程式____________________________________。

(4)請設(shè)計從濾液2(主要溶質(zhì)為Na2CrO4)制取K2Cr2O7固體的實驗方案：__________(實驗中須使用的試劑有: KC1固體、1mol/L硫酸溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應(yīng)方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此時測得混合氣體的相對平均分子質(zhì)量為26，則固體A的摩爾質(zhì)量為（ ）

A. 30g/mol B. 90g/mol C. 78g/mol D. 90

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【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是

A.雞蛋清溶液B.水玻璃C.福爾馬林D.氨水

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