銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價
升高
升高
（填“升高”或“降低”），被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作
氧化
氧化
劑，具有
氧化
氧化
性．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Cu，則生成
1
1
mol SO2．
分析：濃硫酸具有強氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化．氧化還原反應(yīng)中：升、失、氧；降、得、還；化合價升高，失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低，得到電子做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：解：濃硫酸具有強氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化．依據(jù)化學(xué)方程式中 鹽酸化合價的變化判斷為：銅元素化合價從 0價升高到+2價，被濃硫酸氧化，濃硫酸做氧化劑具有氧化性，根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗1molCu，生成1mol二氧化硫氣體；
故答案為：升高；氧化；氧化；氧化；氧化；1．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷，主要是氧化還原反應(yīng)的特征應(yīng)用，化合價的變化判斷是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作
氧化
氧化
劑，具有
氧化
氧化
性．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了
1
1
mol 電子，還原了
0.5
0.5
mol H2SO4，生成
11.2
11.2
 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：
①＞③＞②
①＞③＞②
（寫出序號）①濃H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
（4）用雙線橋表示銅和濃硫酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)；濃H2SO4作
氧化
氧化
劑，具有
氧化
氧化
性．在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了
1
1
mol 電子，生成
11.2
11.2
 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆北京市高一上學(xué)期補考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4（濃）== CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作_________劑，具有         性。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Cu，則生成_______mol SO2 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O

（1）濃H2SO4作_________劑，具有        性。

（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，還原了        mol H2SO4，生成        L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：            （寫出序號）

 ① 濃H2SO4    ②稀H2SO4   ③CuSO4

 

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