18．有關(guān)苯酚的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．純凈的苯酚是粉紅色的晶體，65℃以上時(shí)能與水互溶
B．苯酚是生產(chǎn)電木的單體之一，與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．苯酚比苯更易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
D．苯酚有毒，也能配制洗滌劑和軟藥膏

分析 A．純凈的苯酚本身無(wú)色，但其易被氧化，成紅色；
B．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成酚醛樹(shù)脂；
C．苯酚中苯環(huán)與羥基相連，由于羥基的影響苯酚中苯環(huán)羥基鄰、對(duì)位H原子活潑；
D．苯酚是有毒的物質(zhì)，可用來(lái)配制洗滌劑和軟藥膏殺菌消毒．

解答 解：A．純凈的苯酚是無(wú)色晶體，易被空氣中的氧氣氧化為粉紅色晶體，故A錯(cuò)誤；
B．與HCHO發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，反應(yīng)為n+nHCHO$\stackrel{H+}{→}$+（2n-1）H2O，苯酚是生產(chǎn)電木的單體之一，故B正確；

C．苯酚中苯環(huán)與羥基相連，由于羥基的影響苯酚中苯環(huán)羥基鄰、對(duì)位H原子活潑，比苯更容易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，故C正確；
D．由于苯酚有毒，可用來(lái)配制洗滌劑和軟藥膏殺菌消毒，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯酚的性質(zhì)，熟悉苯酚的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意苯酚有毒，也能配制洗滌劑和軟藥膏，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)，用離子方程式表示為：
①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問(wèn)題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）a組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L；
（2）b組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液的pH=0；
（3）通過(guò)計(jì)算分析實(shí)驗(yàn)c組中產(chǎn)生氣體的體積（V）范圍7L＜V＜11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色
B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧
C．鹵素單質(zhì)（X2）與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HX+HXO表示
D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．目前有四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，可行的是（　　）
A．除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀鹽酸后過(guò)濾
B．分離汽油和煤油，可用萃取的方法
C．分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物，可用溶解、過(guò)濾的方法
D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．現(xiàn)有Fe2O3和Fe3O4組成的混合物Wg，將其投入到360mL5mol/L的鹽酸中，再加入22.4g鐵粉，固體恰好完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4480mL，向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)顏色變化，請(qǐng)計(jì)算：
（1）W=39.2g；
（2）完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的濃度為2.5mol/L（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面會(huì)遇到困難．輝銅礦的濕法冶煉目前國(guó)內(nèi)外都處于探索階段．自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如圖所示：

已知：
①輝銅礦的主要成分是Cu2S，含有較多的Fe2O3、SiO2等．
②軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2等．
③浸出時(shí)，生成一種非金屬單質(zhì)．
④室溫下，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-8mol/L，Kap[Fe（OH）2]=8.0×10-16mol/L
完成下列填空：
（l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出效率）．
（2）寫(xiě)山浸出時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O．
（3）浸渣A的主要成分為SiO2、S；調(diào)溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe3+離子；室溫下，若該離子的濃度為4.0×10-8mol/L，則溶液的pH=4．
（4）工業(yè)上可將MnCO3、在300℃左右氧化來(lái)制取具有較好催化性能的MnO2，則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學(xué)方程式為2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
（5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干操．
（6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用、不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等．（列舉其中2條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鉍（Bi）的無(wú)毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域．由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2等）制備Bi2O3的工藝如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性，否則鉍元素會(huì)以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+（用離子方程式表示）．
（3）“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi．“母液1”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X的化學(xué)式為Cl2．
（4）“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過(guò)熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示意圖如圖2．電解后，陽(yáng)極底部留下的為精鉍．寫(xiě)出電極反應(yīng)式：陽(yáng)極Pb-2e-=Pb2+；陰極Pb2++2e-=Pb．

（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有污染性氣體生成．“母液2”中可回收的主要物質(zhì)是NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)．下列說(shuō)怯不正確的是（　�。�
A．黑火藥由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸鉀
B．“青篙一握，以水二升漬，絞取汁”，該挺取青蒿素的過(guò)程屬于化學(xué)變化
C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過(guò)程發(fā)生了分解、化合反應(yīng)
D．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35g，若不考慮反應(yīng)前后溶液體枳變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．Fe與A1的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體中 NO為0.03mol，N2O0.12mol
C．原HNO3溶液的濃度C=4.6mol/L
D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0.18 mol

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