一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列說法不正確的是( )

A.K+移向催化劑b B.催化劑a表面發(fā)生反應(yīng):Fe(CN)64――e-=Fe(CN)63-

C.Fe(CN)63-在催化劑b表面被氧化 D.電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63-和Fe(CN)64-濃度基本保持不變

 

C

【解析】

試題分析:A.K+移向負(fù)電荷較多的負(fù)極一端,即移向催化劑b。正確。B.根據(jù)示意圖可知:催化劑a是負(fù)極,在其表面發(fā)生反應(yīng):Fe(CN)64――e-=Fe(CN)63- 。正確。C. Fe(CN)63-在催化劑b表面得到電子被還原。錯誤。D.由于在該電池的內(nèi)部不斷發(fā)生反應(yīng)Fe(CN)63-被還原變?yōu)镕e(CN)64-;及Fe(CN)64-被氧化變?yōu)镕e(CN)63-的過程。所以電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63-和Fe(CN)64-濃度基本保持不變。正確。

考點:考查太陽能電池的工作原理的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(18分)廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法回收WC和制備CoxOy,的工藝流程簡圖如下:

(1)電解時廢舊刀具作陽極,不銹鋼作陰極,鹽酸的作用是______。

(2)通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇pH最大范圍是____________。

(3)實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性,制備CoCO3時,選用的加料方式是_______(填代號),原因是_______。

a.將濾液與NH4HCO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中

b.將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應(yīng)容器中

c.將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中

寫出生成CoCO3的離子方程式______________________________________。

(4)實驗中獲得的若洗滌不充分,在焙燒時會產(chǎn)生污染性氣體,該污染性氣體的成分為_______________(填化學(xué)式)。

(5)實驗室用下列裝置制取,并測定其化學(xué)式。

①裝置A制得的中含有少量Cl2,則裝置B中所盛放的試劑為______(填代號)。

a.NaHCO3溶液 b.NaOH溶液 c.KMnO4溶液 d.飽和NaCI溶液

②在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為后,若稱得E管增重4.40g,D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g,則生成物的化學(xué)式為____________。

③若缺少裝置F,則導(dǎo)致的值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014山東省東營市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

C.硬鋁屬于合金材料,瓷器屬于硅酸鹽制品

D.食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除鐵銹

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:

3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ?H < 0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是 ( )

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

N2 的物質(zhì)的量

H2的轉(zhuǎn)化率

C

H2的濃度

平衡常數(shù)K

D

壓強(qiáng)

N2 的轉(zhuǎn)化率

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分).鈦白粉(主要成分是TiO2),廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè),還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石(主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵),并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質(zhì))為主要原料經(jīng)過以下流程制得TiO2,并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.

請回答下列問題:

(l)步驟I的目的是            

(2)寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

(3)步驟II中經(jīng)過      、      、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體,還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水).該反應(yīng)的離子方程式為                

(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:        

(5)為測定步驟II后溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10 mL加水稀釋至100 mL,再加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,以KSCN溶液為指示劑,用0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點,再重復(fù)2次,測得平均值為30.00mL。

①該滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象          

②待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是                。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

現(xiàn)有一試管NO2,某同學(xué)設(shè)計如下表實驗,以盡可能多地使NO2被水吸收。

⑴請完成下表:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

解釋(用化學(xué)方程式表示)

將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中,撥去橡皮塞,輕輕晃動試管。

試管內(nèi)氣體由    色逐漸變?yōu)闊o色,液面上升至試管高度的  。x管口)處。

 

 

 

 

 

重復(fù)步驟②的操作數(shù)次,直至液體充滿整個試管。

試管內(nèi)充滿無色液體。

總反應(yīng)方程式:

 

 

⑵在下面方框中畫出此實驗的裝置簡圖。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是( 。

A.HXO3  B. H2XO3  C. H2XO4  D. H3XO4

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省高二(下)期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)阿明洛芬(G)屬于苯丙酸類抗炎藥,鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為 ;②的反應(yīng)類型: 。

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。

(3)反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng),第一步是氰基(-CN)的完全水解反應(yīng)生成羧基(-COOH),請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(4)任意寫出兩種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上的取代基只有2種,且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩個吸收峰

(5)下列有關(guān)阿明洛芬(G)的說法正確的是( )

A.分子式為C13H17NO2 B.屬于氨基酸

C.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 D.能發(fā)生取代、加聚、氧化、還原反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度,預(yù)計2020年汽車保有量超過2億輛,中國已成為全球最大的汽車市場。因此,如何有效處理汽車排放的尾氣,是需要進(jìn)行研究的一項重要課題。目前,汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:

2NO+2CO2CO2+N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實驗探究。

【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同;

②使用相同的催化劑,當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時,催化劑的比表面積對催化效率有影響。

【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計了以下對比實驗。

(1)完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗編號

實驗?zāi)康?/p>

T/℃

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度

mol/L

同種催化劑的比表面積

m2/g

為以下實驗作參照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

 

 

 

 

120

探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響

360

 

 

80

【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖,如下:

(2)計算第Ⅰ組實驗中,達(dá)平衡時NO的濃度為__________________;

(3)由曲線Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化劑比表面積,汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________

(填“增大”、“減小”、“無影響”);

 

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