精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；

③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

A．②④③⑤①     B．③②④①⑤    C．③④②⑤①       D．②④⑤③①

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是  (     )                                

A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的 

 B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的    

  D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A分子能形成二聚分子：2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0．現欲測定A2分子的相對分子質量，應采取的措施是（　�。�

　

A．

低溫、高壓

B．

低溫、低壓

C．

高溫、低壓

D．

高溫、高壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程需用到

哪些儀器，且先后順序正確的是

①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 燒杯  ④托盤天平  ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦       B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產生NO氣體。則最終反應所得NO物質的量為

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鹽酸
 

途徑II        

 

濾液A
 

通足量C氣體后，過濾
 

途徑I
 

足量鹽酸
 

足量燒堿溶液
 
某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：試回答下列問題：

過 濾
 

濾液E        

 

濾渣F        

 
 


   （1）器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是（填名稱）          。

  

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認為合理的是____________。

寫出A經途徑Ⅱ生成D的離子方程式                               。

   （3）從濾液E中硫酸得到綠礬晶體的實驗操作是                              。

   （4）寫出用濾渣F制備CuSO4溶液的化學方程式（要求節(jié)約，環(huán)保）

                                                                             

   （5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理        ，理由是                        

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素．

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現的，過渡元素都是金屬元素

C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8

D．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣是一種重要的化工產品及工業(yè)原料。

I．某溫度下，合成氨反應的平衡常數K=3.0×103(mol／L)-1，

（1）寫出其對應的化學方程式____________________________________________________ 。

（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應_______(填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”)。

（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的轉化率最大的是___________________。

a．10molN2、30molH2和20molNH3      b．10molN2和30molH2

c．20molN2和60molH2                    d．10molN2和28molH2

II．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液,回答下列問題：

（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH3·H2O的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)， ___________（同上）。

（5）室溫下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用離子方程式表示)。并計算該平衡的平衡常數表達式為________________________(用含代數a的較為精確的數學表達式表示，不必化簡，不做近似運算)。

（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_________________________________________。

(已知：室溫時mol3 mol3.L-3).

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列是某同學對NaHSO4的物質類型進行的分析，其中不正確的是（    ）

A．根據元素組成可判斷是化合物     

B．因它電離會生成鈉離子又符合鹽的組成，故可屬于鈉鹽

C．因它電離會生成硫酸根離子又符合鹽的組成，故可屬于硫酸鹽     

D.  NaHSO4溶于水可電離出氫離子故可以稱為酸 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案