Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表

編號(hào)	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B	陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C	其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

 

，該化合物中含有的化學(xué)鍵是

 

．
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）

 

．
（3）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：

 

；
③B、C元素形成的兩種化合物分別與A₂B反應(yīng)的離子方程式：

 

，

 

．

Answer 1

分析：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，所以A是H元素；
B的陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則B是O元素；
C的陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物，則C是Na元素；
D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期，則D是Al元素；
E與C同周期，原子半徑在該周期最小，則E是Cl元素；
結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答：解：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，所以A是H元素；
B的陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則B是O元素；
C的陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物，則C是Na元素；
D的氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期，則D是Al元素；
E與C同周期，原子半徑在該周期最小，則E是Cl元素；
（1）A、B、C形成的化合物是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，所以氫氧化鈉的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子分別是O ^2-、Na⁺、Al ³⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，這三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同且原子序數(shù)逐漸增大，所以離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）①E單質(zhì)是氯氣，A、B、C形成的化合物是氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②D單質(zhì)是Al，A、B、C形成的化合物的水溶液是氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
③B、C元素形成的兩種化合物分別是Na₂O、Na₂O₂，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其離子反應(yīng)方程式分別為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-，2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉鈉的化合物與水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，注意鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)水作氧化劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．