5．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法（　�。�
A．與足量酸性高錳酸鉀反應(yīng)B．依次通入通入足量溴水和濃硫酸中
C．在一定條件下通入H2D．分別進行燃燒

分析 乙烯含有C=C官能團，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)．

解答 解：A．通入酸性高錳酸鉀溶液中，但是生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；
B．通入溴水中，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，故B正確；
C．因不能確定乙烯的含量，易引入新雜質(zhì)，且不能鑒別甲烷和乙烯，故C錯誤；
D．在空氣中燃燒不能將甲烷中的乙烯除去，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別和除雜問題，題目難度不大，注意乙烷和乙烯的性質(zhì)的異同，注意乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ．若X是酸式鹽，Z是NH3．且常溫下0.1mol/LX溶液pH≈1
（1）X→Y的離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）X溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（3）820℃時，一定量NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O．若該反應(yīng)消耗0.20mol NH3，放出熱量45.3kJ，結(jié)合如圖所示能量關(guān)系，寫出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1．
Ⅱ．若X是酸，W是一種常見的金屬單質(zhì)
（4）Y→Z的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）工業(yè)上冶煉金屬W的原理3CO+Fe2O33CO2+2Fe．（用化學(xué)方程式表示）
（6）食品包裝中常見的脫氧劑組成為W粉末、NaCl、炭粉等，其脫氧過程實質(zhì)上發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，則負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，碳的質(zhì)量分數(shù)為60%．求氧的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2．該烷烴的名稱是3-甲基-4-乙基己烷．
（2）該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應(yīng)得到
①如不飽和烴為烯烴，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有6 種
②如不飽和烴為炔烴，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有2 種．
③有一種烷烴A與上圖烷烴是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到．則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中XFe  YHCl（填化學(xué)式）．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是pH較大時，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．三次平行實驗結(jié)果如下（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：
平行實驗次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是一套檢驗氣體的實驗裝置示意圖，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞K，則品紅溶液褪色．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，X和Y可能是（　�。�
A．X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：飽和Na2SO3溶液
C．X：HCl，Y：飽和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“N原子2P軌道上有3個未成對電子”，支撐這一結(jié)論的理論是（　�。�
A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．分析圖，回答以下問題：
（1）水電解生成H2，首先要解決的問題是_水電解制取H2，需要消耗大量電能．
（2）氫氣作為理想的“綠色能源”除了來源豐富，還有哪些優(yōu)點：①來源豐富，②單位質(zhì)量的氫燃燒時釋放的熱量大．
（3）氫氧燃料電池是氫能源利用的一個重要方向，氫氣在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出正負極上的電極反應(yīng)：正極O2+4e-+2H2O=4OH-，負極H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列烴中經(jīng)催化加氫，不能得到2-甲基丁烷的是（　�。�
A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯
C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔

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