某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡
C．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

C

解析試題分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) 又升高溫度(其它條件不變)，則K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， ΔH＜0，錯誤；B、該反應(yīng)反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體且物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為恒量，不能作為達平衡的標(biāo)志，錯誤；C、該反應(yīng)兩邊氣體物質(zhì)系數(shù)相等，一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，平衡不移動，但NO2的濃度增大，故氣體顏色加深，正確；D、使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，錯誤。
考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及影響因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物
質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分
含量與時間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是       

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應(yīng)進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是

A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是(　　)

A．6mol A＋2mol B
B．3mol A＋1mol B＋2mol C
C．2mol C＋1mol B＋1mol D
D．1mol C＋2mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0．3 mol/(L·min)
B．平衡時容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列研究目的和示意圖相符的是(     )

 
A
B
C
D
研
究
目
的
固定容積的密閉容器中，壓強對反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響
固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)  2NH3（g） ΔH< 0的影響
固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響
等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)
示
意
圖




 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是 (  )

A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
體系的壓強不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥ 　 B．②③④⑥C．①③④⑤　D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分?jǐn)?shù)都是0.2，下列敘述中正確的是：
A．平衡時甲中的A的體積分?jǐn)?shù)為0.4
B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8:5
D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質(zhì)的量相等，則x=4

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