Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。

⑴所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為       mol。

⑵參加反應的氫氣在標準狀況下的體積是        L。(寫出計算過程，下同)

⑶所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為                  。

Answer 1

【答案】

（1）0.25

（2）2.24

（3）3:2

【解析】

（1）n(NaOH)=n(NaClO)+n(NaCl)=0.3mol，即n(NaCl)=0.25mol= n(Cl^-)

（2）Cl₂與NaOH生成0.05molNaClO和0.05molNaCl，則鹽酸與NaOH生成0.2molNaCl，即鹽酸的量是0.2mol，根據(jù)氫元素守恒可得參加反應的氫氣是0.1mol，即2.24L。

（3）n(Cl₂)=[n(NaClO)+n(NaCl)]÷2=0.15mol，參加反應的氫氣是0.1mol，因此所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為3:2.