Question

將7.8克過(guò)氧化鈉投入100克水中，求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：n（Na₂O₂）=0.1mol，與水發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算生成的NaOH和O₂的質(zhì)量，可得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，與水發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，則n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.2mol，n（O₂）=0.05mol，則m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，m（O₂）=0.05mol×32g/mol=1.6g，所以溶液的質(zhì)量為：7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8

106.2

×100%=7.5%．
答：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成NaOH的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量．