9．下列物質(zhì)中，可溶于水的是（　�。�
A．膽固醇：B．芬必得：
C．保幼激素JH-I：D．維生素C：

分析 烴基、苯環(huán)、酯基等均為憎水基，-OH、-COOH均為親水基，含多羥基的物質(zhì)易溶于水，以此來解答．

解答 解：A．含1個-OH，但烴基較大，不易溶于水，故A不選；
B．含1個-COOH，但烴基較大，不易溶于水，故B不選；
C．含烴基、酯基等，均不溶于水，故C不選；
D．含4個-OH，為多羥基的有機物，可溶于水，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中的官能團、烴基為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意多羥基的物質(zhì)易溶于水，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A可以通過不同的反應得到B和C：

（1）A的分子式為C9H10O3．
（2）A制取B的有機反應類型為取代反應（或酯化反應），A制取C的有機反應類型為氧化反應．
（3）A發(fā)生消去反應后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為（或），A分子中一定共面的碳原子有8個．
（4）芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體，1mol D最多可以和3mol NaOH發(fā)生反應；D苯環(huán)上的一氯取代物只有一種且分子中沒有甲基．請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式（或）（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，67.2L CO2的質(zhì)量為13.2g，其中含有0.6mol氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　�。�
A．環(huán)己烯B．丙烯C．乙烷D．氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．稱取1.3060g氯化物試樣，溶解后于250mL容量瓶中定容．取出25.00mL，以c（AgNO3）=0.1036mol/L的AgNO3溶液滴定，用去20.85mL．計算氯化物試樣中氯的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．使用移液管或滴定管量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1．
（4）試通過計算，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）準確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4•2H2O）mg于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是無色變成粉紅色且半分鐘不褪色寫出滴定反應的離子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通過這種滴定方法，可以準確標定出NaOH溶液的濃度，假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準確濃度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．某烷烴的系統(tǒng)命名：3-甲基-2-乙基戊烷
B．氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體
C．乙烯和1，3-丁二烯屬于同系物CH3
D． 一氯代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化．一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜XB．非金屬性  Z＞Y＞X
C．化合物A易溶于水D．化合物B與C的混合物呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的第一步是將黃鐵礦石粉碎后進行高溫煅燒，發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$   2Fe2O3+8SO2
①工業(yè)上將礦石粉碎后再煅燒，其目的是增大接觸面積，加快反應速率．
②將生成的氣體通入溴水，溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性（選填漂白性、氧化性或還原性）
③當有1molFeS2完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11mol．
（2）某化學興趣小組稱取灼燒后殘余固體m克溶于足量稀硫酸，為防止在煅燒后殘留固體中仍含有Fe2+，同學們向溶解后溶液中滴入適量酸性高錳酸鉀溶液（已知在反應中，MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+），然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的PH值使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、灼燒，稱重得質(zhì)量為n克．回答下列問題：
①檢驗溶解后的溶液中含有Fe3+的方法是取溶解后的溶液少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，則原溶液中含有Fe3+．
②寫出在酸性條件下，MnO4-與Fe2+反應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③灼燒后殘余固體中鐵元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，常用鋁制或鐵制容器貯存濃硫酸，是因為在常溫下，鐵或鋁與濃硫酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中排放的尾氣中含有的SO2氣體是造成硫酸型酸雨的污染物，酸雨是指PH值小于5.6的雨水，硫酸廠上常用氨水（或Na2SO3）來進行尾氣處理．

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