9．下列關(guān)于乙二醇和丙三醇的說法中，錯誤的是（　�。�
A．丙三醇、乙二醇的水溶液的凝固點很低，乙二醇可作內(nèi)燃機的抗凍劑，丙三醇用于配制化妝品
B．丙三醇的沸點比乙二醇的沸點高
C．這兩種多元醇均易溶于乙醇，難溶于水
D．乙二醇和丙三醇都能與Na發(fā)生反應(yīng)

分析 乙二醇和丙三醇都含有羥基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，含有羥基，可形成氫鍵，易溶于水，且含有氫鍵的數(shù)目越多，沸點越高，以此解答該題．

解答 解：A．乙二醇可形成氫鍵，對應(yīng)的水溶液凝固點很低，可作內(nèi)燃機的抗凍劑，丙三醇具有吸水性，用于配制化妝品，故A正確；
B．丙三醇比乙二醇羥基個數(shù)多，碳原子數(shù)也多，所以丙三醇沸點應(yīng)比乙二醇的沸點高，故B正確；
C．與水可形成氫鍵，易溶于水，故C錯誤；
D．含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，把握氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溴化鈣晶體（CaBr2•2H2O）為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等．一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如圖1：

（1）實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是（裝置如圖2）：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中
（2）“合成”的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O．“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)．投料時控制n（Br2）：n（NH3）=1：0.8，其目的是確保Br2被充分還原
（3）“濾渣”的主要成分為Ca（OH）2（填化學(xué)式）
（4）“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2•2H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥．[實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0
B．利用圖②所示裝置，可以實現(xiàn)在鐵制品上鍍銅
C．圖③表示在實驗室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
D．圖④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀釋過程，其中線I表示NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下列生產(chǎn)生活過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．從海帶中提碘B．用明礬凈水
C．從海水中提取氯化鎂D．用氦氣填充飛艇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二乙酸乙二酯用于制作印刷油墨、熒光涂料等的溶劑，下面是以淀粉為原料合成二乙酸乙二酯的路線．

根據(jù)上述流程完成下列問題：
（1）A的名稱是葡萄糖，E中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O，其反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br．
（4）寫出D和J反應(yīng)生成二乙酸乙二酯的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．近年來，霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5，SO2，NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表一：
表一：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表一中數(shù)據(jù)計算試樣的pH=4．
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霆的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
則△H1=-746.5kJ•mol-1
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表二：
表二：
　　　　物質(zhì)
溫度/℃		活性炭NOCO2N2
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①列式計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=4；
②若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：從T1到T2，NO的濃度增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＜0．
（4）利用如圖所示的電解裝置可將霧霆中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4則物質(zhì)A是硫酸（填名稱），陰極的電極反應(yīng)式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．電解方程式為：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
B．研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生
C．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
D．開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染”

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