Question

下列關于0.10 molNaHSO3溶液的說法正確的是

A．加入NaOH固體，溶液pH減小

B．溫度升高，c(HSO3－ )增大

C．25C時，加水稀釋后，n(H＋)與n（OH－）的乘積變大

D．NaHSO3的電離方程式為NaHSO3 = Na＋+H＋+SO32-

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，加入NaOH固體，溶液PH增大，A項錯誤；HSO3-的電離過程和水解過程都是吸熱過程，溫度升高，電離過程增大，水解程度增大，c(HSO3－ )減小，B項錯誤；在同一溶液中，n(H＋)?n(OH－)=C(H＋)?c(OH－)V×V=KwV×V,加水稀釋，KW不變，V增大，則加水稀釋后，n(H＋)與n（OH－）的乘積變大，C項正確；鈉鹽是強電解質，電離方程式為NaHSO3 = Na＋+HSO3-，D項錯誤；選C。

考點：考查NaHSO3 溶液中各種關系。