Question

17．實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到的混合液中ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1，反應的化學方程式是4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素化合價的變化判斷，反應中Mn元素的化合價降低，Mn元素被還原，Cl元素化合升高，被氧化，根據(jù)化合價變化的數(shù)目可確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式即可．

解答 解：（1）反應中Mn元素的化合價降低，Mn元素被還原，Cl元素化合升高，被氧化，化合價升高數(shù)值=化合價降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，即有1molCl₂生成在消耗的4mol鹽酸中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子是2mol，故答案為：2；2；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的溶液，即氯元素的化合價升高為+1價和+5價，所以產(chǎn)物還有氯化鈉，此時氯元素的化合價降低，ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1，即NaClO₃和NaClO的系數(shù)都是1，即發(fā)生的反應為：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，
故答案為：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的基本概念以及氧化還原反應中的化合價變化規(guī)律知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．