Question

能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使水電離的c（H⁺）=1O^-13 mol/L時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（　　）

• A、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO

  - 3

• B、Al³⁺、Na⁺、SO

  2- 4

  、NO

  - 3

• C、Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-
• D、Ca²⁺、NH

  + 4

  、SO

  2- 4

  、SO

  2- 3

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：由水電離產(chǎn)生的C（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間滿足生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，則一定能發(fā)生反應(yīng)的離子，以此來解答離子之間是否共存及能否發(fā)生離子反應(yīng)．

解答： 解：水電離的c（H⁺）=1O^-13 mol/L，溶液為酸性或者堿性溶液，
A、碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，所以一定能夠發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B、若為酸性溶液，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、鈣離子能夠與亞硫酸根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）．