鋁土礦的主要成分為Al2O3．生產(chǎn)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和H2O2的工藝流程圖如下．

(1)流程圖中X為________(填化學(xué)式)溶液．

(2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為________．

(3)“電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陰極反應(yīng)可表示為________．

(4)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為________．

(5)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________．

答案：
解析：

　　(1)NaOH(其他合理答案亦可)

　　(2)CO2＋AlO＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO

　　(3)2H+＋2e－＝H2

　　(4)(NH4)2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4＋H2O2

　　(5)NH4HSO4


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了提取流程圖1：

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為_
Fe2O3
Fe2O3
，該固體的顏色為
紅棕色
紅棕色
；
（2）寫出流程③的離子方程式
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
；
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來(lái)焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)
放出大量的熱
放出大量的熱
；
（4）從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
C
C
；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（5）生產(chǎn)過(guò)程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
CaO、CO2
CaO、CO2
；
（6）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系（圖2）中正確的是
D
D
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）3↓+□C1-+
4H+
4H+
．
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
c
c
（填代號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱）、洗滌．
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
．
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
b
b
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
；
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（2）濾渣A的主要成分為
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
；濾渣A的用途是
作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
（只寫一種）；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
B
B
（填編號(hào)）．理由是
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對(duì)空氣無(wú)污染
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對(duì)空氣無(wú)污染
．
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)]鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國(guó)化學(xué)家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽，獲得了金屬鋁單質(zhì)．1886年，美國(guó)人豪爾和法國(guó)人海郎特，分別獨(dú)立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)．工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過(guò)程如圖所示：
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）操作I是一種重要的混合物分離方法，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
．
（2）經(jīng)分析不溶物A的主要成分為
 
．
（3）工業(yè)上電解煉鋁的化學(xué)方程式為
 
，若電路中通過(guò)1mol電子，可以得到鋁
 
g．
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
 
．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)；
②寫出③的化學(xué)方程式（該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中稱為苛化法）
 
．
（6）科學(xué)研究表明，人體過(guò)量攝入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康．請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量攝入的措施：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案