A是一種常見的單質(zhì),B、C為常見的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。則下列說法中正確的是(  )

A.X元素可能為鋁

B.反應①和②互為可逆反應

C.X元素可能是金屬,也可能是非金屬

D.反應①和②一定為氧化還原反應


解析 由圖可知單質(zhì)A可以發(fā)生歧化反應,也可以通過歸中反應生成,故A有負價,它一定是非金屬單質(zhì)(因金屬元素無負價),因此A、C項錯誤而D項正確;因反應①在堿性條件下進行而②在酸性條件下進行,故反應①和②不是可逆反應,故B項錯誤。

答案 D


練習冊系列答案
相關習題

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如右圖裝置可用于(  )

A.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3

B.用Cu與濃硝酸反應制NO2

C.用Cu與稀硝酸反應制NO

D.加熱NaHCO3制CO2

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實驗室需配制一種僅含五種離子(忽略水電離出的離子)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5mol/L,下面四個選項中能達到此目的是(  )

 

A.

Na+、K+、SO42﹣、NO3、Cl

B.

Fe2+、H+、Br、NO3、Cl

 

C.

Ca2+、K+、OH、Cl、NO3

D.

Al3+、Na+、Cl、SO42﹣、NO3

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有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應為黃色,B、C是常見金屬.三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:

A  ;H  ; G  ;乙  ;

(2)寫出下列反應的化學方程式反應①  反應②  

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科目:高中化學 來源: 題型:


FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性;

②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;

④……

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。

請回答下列問題:

(1)裝置A中反應的化學方程式為________________________ ________________________________________________。

(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是__________________________。

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。

(4)裝置B中冷水浴的作用為____________________________ __________________;裝置C的名稱為________;裝置D中FeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:________________________________________________________________________。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應式為________________________________________________________________________。

(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:

①H2S的原子利用率為100%;

②_________________________________________________________。

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下圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。

提示:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族。

(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是________(填序號)。

(4)反應④的離子方程式是______________________________________ ____________________________。

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是____________________________________________________________ ____________。

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節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)

如下圖,下列關于該物質(zhì)的說法正確的是

A.既能發(fā)生加聚反應,又能發(fā)生酯化反應

B.1mol該物質(zhì)完全燃燒,消耗20 mol氧氣   

C.其分子式為C14H20O4

D.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又能使酸性KMnO4溶液褪色

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焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是(   )

A.Na2CO3溶液        B.NaOH溶液     C.硫酸          D.稀鹽酸

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食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應條件略去)如圖所示,

苯酚            苯氧乙酸                    菠蘿酯

(1)苯氧乙酸含氧官能團的名稱_________

(2) 下列敘述錯誤的是        

A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

C.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

D.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

(3)反應(2)的化學方程式是                                      (注明反應條件)。

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