Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是
IAIIAIIIAIVA
   Q
X Y 


  1. A.
    非金屬性：W > Z
  2. B.
    原子半徑：X >Y > Z
  3. C.
    最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X > Y
  4. D.
    氫化物穩(wěn)定性：Q > W
D
試題分析：根據(jù)核外電子排布原理，設(shè)W、Z的電子數(shù)分別為2+x、2+8+x，則(2+x)×2=2+8+x，解得：x=6，說(shuō)明W、Z分別是氧、硫，同主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故A正確；讀圖可知元素在周期表中的位置，則X、Y、Q分別是鈉、鋁、碳，同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則原子半徑：Na>Al>S，故B正確；同周期主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，由于金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH>Al(OH)3，故C正確；同周期主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)，則碳的非金屬性比氧弱，由于非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：CH4<H2O，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及短周期主族元素的非金屬性和金屬性、原子半徑、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、氫化物穩(wěn)定性的比較。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?深圳一模）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖．W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA
Q
X Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市高三第二次教學(xué)質(zhì)檢檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq

B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)

C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價(jià)都為+6價(jià)

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是

IA

IIA

IIIA

IVA

 

 

 

Q

X

 

Y

 

 

A．非金屬性：W > Z

B．原子半徑：X >Y > Z

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X > Y

D．氫化物穩(wěn)定性：Q > W

 

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