Question

如圖是測(cè)定NaOH（含Na₂CO₃雜質(zhì)）純度的實(shí)驗(yàn)裝置，把樣品溶于過(guò)量的鹽酸中，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示（假設(shè)CO₂全部逸出）：

實(shí)驗(yàn)操作	時(shí)間/s	電子天平讀數(shù)/g
燒杯+鹽酸		357.300
燒杯+鹽酸+樣品	0 30 60 90 120	370.600 370.125 369.750 368.400 368.400

（1）計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量．
（2）粗略計(jì)算溶液中新生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：差量法

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，燒杯與鹽酸的總質(zhì)量為357.300g，加入樣品后（0s）總質(zhì)量為370.600g，故樣品的質(zhì)量為370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的總質(zhì)量可知，反應(yīng)完全后總質(zhì)量減少370.600g-368.400g=2.2g，質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，由碳原子守恒計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）新生成的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na₂CO₃），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算新生成的NaCl的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解（1）由表中數(shù)據(jù)可知，燒杯與鹽酸的總質(zhì)量為357.300g，加入樣品后（0s）總質(zhì)量為370.600g，故樣品的質(zhì)量為370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的總質(zhì)量可知，反應(yīng)完全后總質(zhì)量減少370.600g-368.400g=2.2g，質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量，故二氧化碳的物質(zhì)的量為

2.2g

44g/mol

=0.05mol，由碳原子守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，故碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g，
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g；
（2）8g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

8g

40g/mol

=0.2mol，新生成的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na₂CO₃）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，溶液的體積為200mL，故氯化鈉的濃度為

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
答：溶液中新生成的NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，（1）中注意守恒思想的運(yùn)用．