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已知元素的原子序數，可以推斷原子的（   ）
①質子數；    ②中子數；        ③最外層電子數；
④核電荷數；  ⑤核外電子總數；  ⑥相對原子質量
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑤
A
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數；還可以推出在周期表中位置，故A正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于(　　)
A．第3周期ⅤB族　　　　　　B．第4周期ⅡB族
C．第4周期Ⅷ族D．第4周期ⅡA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據下表數據，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍色。據此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數）。
                
甲                乙                丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉈（T1）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6 周期。Tl3+與 Ag在酸性介質中發(fā)生反應：T13++ 2Ag = TI+ + 2Ag+。借助于元素周期律和該反應方程式等信息進行分析，下列推斷正確的是
A．Tl+離子的最外層有 2個電子B．TI(OH)3一定具有兩性
C．Ag的還原性比 Tl+離子還原性弱D．Tl3+的氧化性比 Al3+氧化性弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項表述中與示意圖一致的是            （   ）
A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律
B．圖②a、b曲線分別表示反應：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C．圖③所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、R、D、E、F是六種原子序數依次增大的短周期元素, 其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、B、D均能與R形成原子(或離子)個數不同的幾種常見化合物。請回答下列有關問題。
(1)僅由上述信息就可以確定的元素(寫出代號與元素符號)是________________，若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為(寫化學式)______   ______
(2) A與B、E均可形成正四面體構型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol，則其燃燒的熱化學方程式___________                   _________
(3) 上述六種元素間能形成多種常見二元化合物，其中存在兩類化學鍵的物質的電子式為_____  __（寫一種即可）
(4) R能形成多種單質，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，下列有關R4的說法中正確的是__  _____
①R4與R3、R2互為同位素                 ②R4不能與A、B、D的單質反應
③R4中各原子最外電子層均為8電子結構   ④R4是一種新型化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是 (   )
A．34S原子核內的中子數為16  
B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)
C．13C和15N原子核內的質子數相差2 
D．2H+的酸性比1H+的酸性更強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國探月的目的之一是探測月球土壤厚度和3He的資源量。3He是最安全最清潔的能源，地球上僅有15 t左右，而月球上的3He估計在1.0×106 t~1.5×106 t。下列關于3He的說法錯誤的是
A．核內有2個質子B．與4He互為同位素
C．核內有1個中子　　　　D．是4He的同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn－的核外電子排布相同，關于X、Y 元素的論述正確的是：
A．X原子半徑小于Y
B．X和Y的核電荷數之差為m－n
C．電負性X>Y
D．第一電離能 X<Y

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